Números cuánticos

"Principio de incertidumbre de heinsenberg"
nos dice que no es posible conocer con exactitud la posición exacta de un electrón.
sin embargo para ello se utiliza los números cuanticos donde "n" nos indica el nivel de energía "L" significa subnivel "m" el tipo de orbital y "s" el giro que tiene.


Numero cuántico "N"


llamado también numero cuántico principio que puede tomar los siguientes valores 

• n=1               "indica en que nivel energético es posible       encontrar el electrón" 
• n=2
• n=3
• n=4
• n=5
• n=6
• n=7

Numero cuantico "L"


llamado numero cuántico secundario nos indica el tipo de subnivel donde se localiza el electron y puede tomar los siguientes valores
n-1 pasando por el cero.


Si L= 0 subnivel tipo "S"
    L=1  " "          tipo "P"  
    L=2  " "          tipo "D"
    L=3  " "          tipo "F"
    
Numero cuantico "M"


llamado tambien numero cuantico magnetico, este numero nos indica el tipo de orbital que contiene cada subnivel y toma los siguientes valores (zl+1) pasando por el cero

 Numero cuantico "S"


Tambien llamado numero cuantico spin que nos indica el posible giro del elctron ademas de que c/u de los orbitales contiene como maximo de electrones (+) 

Estructura atomica

Todos los científicos que estudiaron el modelo atómico llegaron a la conclusión que el átomo esta constituido principalmente por núcleo atómico y niveles de energía .
de esta manera estamos en la posibilidad de definir una partícula subatomica


Proton (p+) : particula sub atomica localizada en el nucleo del atomo 1 UMA (unidad de masa atomica)


Electrón: (E-) Particula suibatomica localiza en los niveles energeticos


Neutron: Particula sub atomica localizada en los niveles energeticos .

Masa atómica "A" es la masa del propio átomo (núcleo) A=(P+) + N


Numero atomico "Z" el átomo es electricamente neutro P+=e- por lo tanto el "Z" es la cantidad de P+ o e- que contiene un átomo A=Z+N

Antecedentes históricos de los modelos atómicos.

Hoy hablare de "los antecedentes históricos de los modelos atómicos" que vienen siendo las teorías de como se vería un  átomo y su estructura por parte de muchos científicos.


Aristoteles: consideraba que la materia estaba formada por 4 elementos : tierra, agua, aire y fuego. 


Democrito: planteo que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas átomos. 

John Dalton: postulo la ley de as proporciones múltiples y diferencio entre átomos y moléculas.

William crookes: descubrió los rayos catodicos que se utilizan aun para los televisores.

Thompson: suponía que el átomo era una esfera grande positiva con electrones incrustados.

Goldstein: descubre el proton con carga positiva. 

Becquerel: fue el precursor para descubrir el electrón.  

Rutherford: descubre los rayos alfa, beta y gama y supone un modelo de un sistema solar en miniatura. 

Chadwick: descubre el neutron que no tiene carga y se encuentra en el núcleo atómico.

Paul dirac: descubre al electrón como un modelo de onda que vibra. 

Clasificación de las sustancias.

Muy bien ahora daré la definición de cada tipo de sustancia: 

• Elemento: Un elemento es una sustancia pura que no se puede descomponer por ningún método físico ni químico su unidad básica del elemento es el átomo. Existen alrededor de 109 elementos químico, se pueden clasificar en la tabla periódica, se se pueden unir para formar compuestos se representan por medio de símbolos, se clasifican en forma general en metales y no metales.

• Compuestos: Es la union de 2 o mas sustancias difícilmente de separar por métodos químicos ordinarios, sin embargo los compuestos se pueden separar por 2 métodos importantes, la electrolisis y la pirolicis se representan por medio de formulas químicas se forman a partir de la unión de varios elementos no se pueden clasificar en la tabla periódica sin embargo pueden exitir los compuestos orgánicos e inorgánicos (orgánicos existen 5 millones) y (inorgánicas existen 350 mil)

• Mezclas homogéneas: son aquellas en donde no se distinguen sus componentes .

• Mezclas heterogéneas: son aquellas en donde se distinguen sus componentes. 

La energía y sus manifestaciones.

Primero ¿Que es la energía? La energía tiene varios conceptos en física se define como la capacidad para realizar un trabajo

y como recurso natural para extraerla , transformarla y luego darle un uso industrial o económico. 

enseguida les mostrare un mapa metal de los tipos de energía : 

Propiedades de la materia.

Las propiedades de la materia se dividen en propiedades extensivas o generales y propiedades particulares o intensivas, a continuación les mostrare dos mapas con el concepto de cada una de estas propiedades.

Propiedades extensivas

propiedades intensivas.

El método científico

Voy a explicar como se forma el método científico

se entiende aquellas prácticas utilizadas y ratificadas por la comunidad científica como válidas a la hora de proceder con el fin de exponer y confirmar sus teorías. Las teorías científicas, destinadas a explicar de alguna manera los fenómenos que observamos, pueden apoyarse o no en experimentos que certifiquen su validez. Sin embargo, hay que dejar claro que el mero uso de metodologías experimentales, no es necesariamente sinónimo del uso del método científico, o su realización al 100%. Por ello, Francis Banco definió el método científico de la siguiente manera:

1. Observación: Observar es aplicar atentamente los sentidos a un objeto o a un fenómeno, para estudiarlos tal como se presentan en realidad, puede ser ocasional o causalmente.
2. Inducción: La acción y efecto de extraer, a partir de determinadas observaciones o experiencias particulares, el principio particular de cada una de ellas.
3. Hipótesis: Planteamiento mediante la observación siguiendo las normas establecidas por el método científico.
4. Probar la hipótesis por experimentación.
5. Demostración o refutación (antítesis) de la hipótesis.
6. Tesis o teoría científica (conclusiones).

Ciencias auxiliares de la química y división de la química.

Hola, hoy les voy mostrar en que consiste las divisiones de la química y las ciencias auxiliares de esta en este mapa metal que hice en clases.

Cambios de estados de la materia.

Hola hoy les hablare de este fascinante tema.

En física y química se denomina cambio de estado a la evolución de la materia entre varios estados de agregación sin que ocurra un cambio en su composición. Los tres estados más estudiados y comunes en la tierra son el sólido, el líquido y el gaseoso; no obstante, el estado de agregación más común en nuestro universo es el plasma, material del que están compuestas las estrellas (si descartamos la materia oscura).

A continuación describiré los cambios de estado o transformaciones de fase de la materia:

• Fusión: Es el paso de solido a liquido, Ejemplo: Un helado derritiéndose  

• Solidificación: Es el paso de liquido a solido, Ejemplo: Una gelatina que toma cuerpo en el refrigerador.

• Vaporización:  Es el proceso físico en el que un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión, Ejemplo: Una olla con agua hirviendo. 

• Condensación: se denomina condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida.Ejemplo : Cuando llueve. 

• Sublimación: Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina Cristalización inversa; es decir, el paso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco.