Números cuánticos

"Principio de incertidumbre de heinsenberg"
nos dice que no es posible conocer con exactitud la posición exacta de un electrón.
sin embargo para ello se utiliza los números cuanticos donde "n" nos indica el nivel de energía "L" significa subnivel "m" el tipo de orbital y "s" el giro que tiene.


Numero cuántico "N"


llamado también numero cuántico principio que puede tomar los siguientes valores 

• n=1               "indica en que nivel energético es posible       encontrar el electrón" 
• n=2
• n=3
• n=4
• n=5
• n=6
• n=7

Numero cuantico "L"


llamado numero cuántico secundario nos indica el tipo de subnivel donde se localiza el electron y puede tomar los siguientes valores
n-1 pasando por el cero.


Si L= 0 subnivel tipo "S"
    L=1  " "          tipo "P"  
    L=2  " "          tipo "D"
    L=3  " "          tipo "F"
    
Numero cuantico "M"


llamado tambien numero cuantico magnetico, este numero nos indica el tipo de orbital que contiene cada subnivel y toma los siguientes valores (zl+1) pasando por el cero

 Numero cuantico "S"


Tambien llamado numero cuantico spin que nos indica el posible giro del elctron ademas de que c/u de los orbitales contiene como maximo de electrones (+)