"Principio de incertidumbre de heinsenberg"
nos dice que no es posible conocer con exactitud la posición exacta de un electrón.
sin embargo para ello se utiliza los números cuanticos donde "n" nos indica el nivel de energía "L" significa subnivel "m" el tipo de orbital y "s" el giro que tiene.
Numero cuántico "N"
llamado también numero cuántico principio que puede tomar los siguientes valores
- n=1 "indica en que nivel energético es posible encontrar el electrón"
- n=2
- n=3
- n=4
- n=5
- n=6
- n=7
Numero cuantico "L"
llamado numero cuántico secundario nos indica el tipo de subnivel donde se localiza el electron y puede tomar los siguientes valores
n-1 pasando por el cero.
Si L= 0 subnivel tipo "S"
L=1 " " tipo "P"
L=2 " " tipo "D"
L=3 " " tipo "F"
Numero cuantico "M"
llamado tambien numero cuantico magnetico, este numero nos indica el tipo de orbital que contiene cada subnivel y toma los siguientes valores (zl+1) pasando por el cero
Numero cuantico "S"
Tambien llamado numero cuantico spin que nos indica el posible giro del elctron ademas de que c/u de los orbitales contiene como maximo de electrones (+)
Todos los científicos que estudiaron el modelo atómico llegaron a la conclusión que el átomo esta constituido principalmente por núcleo atómico y niveles de energía .
de esta manera estamos en la posibilidad de definir una partícula subatomica
Proton (p+) : particula sub atomica localizada en el nucleo del atomo 1 UMA (unidad de masa atomica)
Electrón: (E-) Particula suibatomica localiza en los niveles energeticos
Neutron: Particula sub atomica localizada en los niveles energeticos .
Masa atómica "A" es la masa del propio átomo (núcleo) A=(P+) + N
Numero atomico "Z" el átomo es electricamente neutro P+=e- por lo tanto el "Z" es la cantidad de P+ o e- que contiene un átomo A=Z+N
Hoy hablare de "los antecedentes históricos de los modelos atómicos" que vienen siendo las teorías de como se vería un átomo y su estructura por parte de muchos científicos.
Aristoteles: consideraba que la materia estaba formada por 4 elementos : tierra, agua, aire y fuego.
Democrito: planteo que la materia estaba constituida por pequeñas partículas llamadas átomos.
John Dalton: postulo la ley de as proporciones múltiples y diferencio entre átomos y moléculas.
William crookes: descubrió los rayos catodicos que se utilizan aun para los televisores.
Thompson: suponía que el átomo era una esfera grande positiva con electrones incrustados.
Goldstein: descubre el proton con carga positiva.
Becquerel: fue el precursor para descubrir el electrón.
Rutherford: descubre los rayos alfa, beta y gama y supone un modelo de un sistema solar en miniatura.
Chadwick: descubre el neutron que no tiene carga y se encuentra en el núcleo atómico.
Paul dirac: descubre al electrón como un modelo de onda que vibra.
